在化學(xué)的奇妙世界里，化學(xué)反應(yīng)并非總是 “一條道走到黑”。很多時候，反應(yīng)會達到一種看似靜止，實則暗流涌動的狀態(tài) —— 化學(xué)平衡。而當外界條件發(fā)生變化時，這種平衡就會被打破，進而發(fā)生化學(xué)平衡移動。今天，就讓我們一同深入探究這一充滿趣味與奧秘的化學(xué)現(xiàn)象。

一、化學(xué)平衡：動態(tài)中的穩(wěn)定

首先，得了解什么是化學(xué)平衡。以經(jīng)典的可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3（合成氨反應(yīng)）為例，在一定條件下，氮氣和氫氣開始反應(yīng)生成氨氣，隨著反應(yīng)進行，氨氣濃度逐漸增加，同時氨氣也會分解變回氮氣和氫氣。當正反應(yīng)（氮氣和氫氣生成氨氣）速率與逆反應(yīng)（氨氣分解為氮氣和氫氣）速率相等時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，此時反應(yīng)就達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。但要注意，這并不是反應(yīng)停止了，而是正、逆反應(yīng)在持續(xù)進行，只是二者速率相等，宏觀上看起來各物質(zhì)濃度不變，就像在跑步機上跑步，雖然腳步不停，但相對于跑步機外的世界位置沒動，這是一種動態(tài)平衡。

二、打破平衡：化學(xué)平衡移動的發(fā)生

當外界條件，如溫度、壓強、濃度發(fā)生改變時，化學(xué)平衡就會被打破，發(fā)生移動。

1，濃度的神奇力量：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，而逆反應(yīng)速率暫時不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡就向正反應(yīng)方向移動，以消耗增加的反應(yīng)物，重新建立新的平衡。比如在FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl

這個反應(yīng)中，如果向體系中加入更多的FeCl3，溶液顏色會明顯變深，這是因為平衡向生成Fe(SCN)3
（血紅色物質(zhì)）的正反應(yīng)方向移動了。同理，減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡就會向逆反應(yīng)方向移動。

2，壓強的影響：對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，壓強變化會影響平衡。增大壓強（通常通過壓縮氣體體積實現(xiàn)），相當于增大了各氣體物質(zhì)的濃度，反應(yīng)朝著氣體體積減小的方向移動。以

2NO2(g)?N2O4(g)為例，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體。當壓縮裝有這兩種氣體的注射器時，壓強增大，平衡向生成N2O4的方向移動，氣體顏色變淺。反之，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。但如果反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，像H2(g)+I2(g)?2HI(g)，改變壓強對平衡就沒有影響，因為壓強變化對正、逆反應(yīng)速率影響程度相同。

3，溫度的作用：溫度對平衡的影響與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。例如在2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)（正反應(yīng)放熱）這個反應(yīng)中，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)（吸熱方向）移動，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率降低；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，更有利于SO3的生成。