你是否曾經好奇，我們每天食用的鹽，最初從大海、鹽湖或者鹽礦中提取出來時，其實是粗鹽，里面摻雜著泥沙、鈣、鎂等離子等各種雜質。那這些粗鹽是如何一步步變成我們餐桌上純凈的精鹽的呢？今天，咱們就來聊聊粗鹽提純里一個關鍵又有趣的環節 —— 除雜劑的使用，尤其是除雜劑的加入順序會帶來怎樣奇妙的影響。

1，粗鹽提純的基本原理

粗鹽提純的基本原理。粗鹽中的雜質種類繁多，像不溶性的泥沙，還有以離子形式存在的鈣、鎂離子等。這些雜質的存在，不僅影響鹽的純度，還可能讓鹽的口感、品質大打折扣。而我們的目標，就是通過一系列操作，把這些 “搗亂” 的雜質請出去，得到純凈的鹽。這里的關鍵 “武器” 就是除雜劑。通過加入適當的除雜劑，我們能夠巧妙地將雜質轉化為沉淀，或者讓它們變成能更好分離的溶于水的物質，從而實現粗鹽到精鹽的華麗變身。

2，除雜劑的加入順序大有講究

除雜劑的加入順序。這可不是隨便亂來的，每一步都暗藏玄機。

一般而言，我們首先會加入過量的氯化鋇溶液。為什么要先加它呢？這是因為粗鹽中的硫酸根離子比較 “頑固”，而氯化鋇能和硫酸根離子迅速發生反應，把它們變成硫酸鋇沉淀。硫酸鋇沉淀就像一個個 “小團子”，很容易在后續操作中被過濾掉，這樣就初步除去了硫酸根離子這個雜質。

緊接著，加入過量的碳酸鈉溶液。這一步也很關鍵，它要完成兩個重要任務。一方面，粗鹽中的鈣、鎂離子會和碳酸鈉中的碳酸根離子結合，分別生成碳酸鈣和碳酸鎂沉淀；另一方面，別忘了之前我們為了除硫酸根離子，加入的氯化鋇是過量的，這多出來的鋇離子也不能留在精鹽里呀，所以碳酸根離子還要把這些過量的鋇離子轉化為碳酸鋇沉淀。你看，碳酸鈉溶液是不是很厲害，一舉兩得。

再之后，加入過量氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉在這里主要是進一步去除可能殘留的鎂離子，因為氫氧化鎂也是一種沉淀，能更好地把鎂離子從溶液中 “趕出去”。到這一步，我們已經通過沉淀反應，把大部分雜質都變成了固體沉淀。接下來，進行過濾操作，把這些沉淀統統從溶液中分離出去。此時得到的溶液，主要成分就是氯化鈉以及之前加入的過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。