在日常生活中,將鹽放入水中溶解,是再平常不過的事。我們往往不會去細究鹽溶解后,鹽水整體的重量究竟是等于 2 斤,還是大于或小于 2 斤。
畢竟,這問題乍一看太過簡單,似乎不值得深入思考。
然而,當我們對物理學有了更深入的了解后,就會發現,這個看似簡單的問題,實則蘊含著深刻的宇宙奧秘。
先暫且不論一斤水能否溶解一斤鹽。
按照常識,或者說在 20 世紀之前人類的認知里,1 斤水加上 1 斤鹽,就是簡單的 1 + 1,結果自然是 2 斤。
因為鹽溶于水,僅僅是普通的化學溶解反應,反應后產物的原子種類和原子量都未發生任何改變。因此,我們理所當然地認為,1 斤鹽放入 1 斤水中,總質量就是 2 斤。在初中和高中的知識體系里,這無疑是正確的,其理論依據便是物質守恒定理,也稱作質量守恒定律。
質量守恒定律表明,物質在發生任何物理變化,如捶打變形、加熱、冷卻,以及化學反應,如氧化、還原之后,生成物質的總量,始終等于參與反應的物質總量。
憑借這個定律,我們能夠對化學反應式進行兩邊配平。想必大家對配平化學方程式都不陌生,這是每個學習化學的人都必須掌握的基本技能,更是學好化學的關鍵所在。
以鹽酸和氧化鐵的反應為例:6HCl + Fe?O? = 2FeCl? + 3H?O。在這個反應中,雖然物質的形態徹底改變,生成了氯化鐵和水,但反應前后原子的種類和數量并未發生變化,這便是質量守恒定律的生動體現。
倘若我們的認知僅停留在高中知識層面,那么 “1 斤鹽加 1 斤水質量如何變化” 這一問題,似乎就能輕松得到答案:無論發生何種化學變化,質量都不會改變。
事實上,在 20 世紀之前,質量守恒定律一直被科學界奉為鐵律。
然而,當時間來到 20 世紀,人類進入大學知識階段,接觸到原子核與相對論后,事情變得復雜起來。20 世紀初,人類發現了重元素的衰變現象,這是一種原子核層面的反應。如今我們知道,任何比鉛重的元素,其原子核都是不穩定的。
經過一定時間后,這些元素會衰變為更輕的元素。若衰變后的元素依然不穩定,便會繼續衰變,直至形成穩定的鉛元素。
在研究元素衰變的過程中,人們發現了一個難以解釋的奇怪現象:放射性元素在經歷 α 衰變或 β 衰變后,生成物質的質量總是略微小于衰變前的質量。
這顯然與人類數百年來堅信的質量守恒定律相悖,一時間,這個現象成為了物理學界的一大謎題。新現象無法得到解釋,這表明我們對物理學真理的理解存在偏差,同時也說明,一直被視為鐵律的質量守恒定律并不完善。
1905 年,愛因斯坦提出狹義相對論,通過簡潔的數學推導,得出了著名的質能方程式:E = mc2。
這個方程雖然簡潔,卻揭示了一個深刻的道理:質量只是能量的一種表現形式。在宇宙中,比質量更為基本的是能量,比質量守恒定律更具普遍性的是能量守恒定律。
也就是說,一個物質所包含的能量,既包括自身的靜止質量,也包括其具有的動能。而靜止質量又由組成物質的粒子質量,以及粒子之間的結合能構成。
放射性元素衰變后出現質量損失,正是因為一部分原子核的結合能以熱量的形式耗散掉了。
由于能量和質量等價,所以反應后物質的質量會出現輕微損失。在化學反應過程中,粒子的種類和數量雖然沒有改變,但化學反應同樣會放熱或吸熱。放出的熱量來源于分子或原子之間化學鍵儲存的能量,而吸收的熱量則會被儲存于化學鍵中。
由于化學反應釋放或吸收的能量極其微小,對反應前后物質質量的影響微乎其微,難以察覺,這也是人類在 20 世紀之前,一直認為物質質量守恒的原因。但核反應截然不同,核反應損失的能量較大,相應的質量變化也較為明顯。
因此,直到 20 世紀初,人們才發現核反應前后質量并不守恒,真正守恒的是能量。
掌握了上述知識,我們再來探討開篇的問題:1 斤鹽和 1 斤水放在一起,質量發生變化了嗎?
這需要分兩種情況進行分析。
如果實驗是在開放系統中進行,系統能夠與外界進行熱量交換,那么鹽在溶于水的過程中,會因化學鍵的斷裂而輕微釋放能量。若這部分能量以熱量的形式耗散到外界,那么反應后產物的總質量將會減小,只是這種變化很難被察覺。
反之,如果實驗是在封閉系統中進行,系統不會與外界發生任何熱量交換,根據能量守恒定律,對這個封閉系統進行測量,反應前后系統的質量不會發生任何改變。
由此可見,1 斤鹽溶于 1 斤水時,質量變化極為微小,幾乎可以忽略不計。
因此,你既可以認為反應后產物的質量為 2 斤,也可以認為其質量略小于 2 斤,這兩種觀點都無可厚非。
但更為重要的是,我們要明白鹽在溶于水的過程中究竟發生了什么,理解其中蘊含的科學道理。
看到了吧,一個看似微不足道的生活實驗,卻蘊含著宇宙中最為根本的真理與鐵律。它們看似簡單,人類卻耗費了漫長的時間才得以發現。
其一是質量是能量的一種表現形式,這揭示了能量才是宇宙萬物的基石,能量創造了世間萬物;其二是能量守恒定律,自宇宙誕生伊始,其所蘊含的能量,直至宇宙終結,都不會消失,只會從一種形式轉化為另一種形式。
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